Question

某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。

(1)若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

A.冷水          B.沸水      C.NaOH浓溶液      D.NaCl浓溶液

(2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备：

①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

②乙直接加热饱和FeCl₃溶液，请评价是否正确______。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

(3)写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

(4)Fe(OH)₃胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

A.胶体粒子直径小于1nm          B.胶体粒子带正电荷

C.胶体粒子作布朗运动            D.胶体粒子能透过滤纸

(5)Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是________。

A.Fe(OH)₃胶体粒子的直径在1～100 nm之间

B.Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应

C.Fe(OH)₃胶体是均一的分散系

D.Fe(OH)₃胶体的分散质能透过滤纸

(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

Answer

B 正确 不正确 不正确 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应 B A 产生红褐色沉淀 聚沉

【解析】

(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；

(2)制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；

(3)氯化铁与蒸馏水混合加热发生反应产生氢氧化铁胶体和HCl，据此书写反应方程式；根据胶粒可使光线发生散射作用分析判断；

(4)氢氧化铁胶粒带正电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；

(5)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；

(6)根据胶体与电解质会发生聚沉现象判断。

(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故合理选项是B；

(2)①在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，这是制备氢氧化铁胶体的正确操作，操作合理，①正确；

②直接加热饱和三氯化铁饱和溶液，反应产生的氢氧化铁胶体遇到电解质发生聚沉，不能得到胶体，操作不合理，②不正确；

③加热到继续沸腾，不能继续加热，否则形成的胶粒会集结在一起，形成沉淀，操作不合理，③不正确；

(3)将3-4滴饱和FeCl3溶液滴入25mL沸腾的蒸馏水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应；

(4)胶体具有很强的吸附能力，能选择性的吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，故合理选项是B；

(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故合理选项是A；

(6)向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸铵，硫酸铵电离产生的SO42-的负电荷会中和胶粒上的正电荷，使胶粒之间的斥力减小，胶粒聚集形成氢氧化铁沉淀，这种现象叫胶体聚沉，因此看到的现象是产生红褐色沉淀。