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下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 粗盐提取精盐的过程只发生物...

下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A. 粗盐提取精盐的过程只发生物理变化

B. 用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3

C. 在第②、④步骤中，溴元素均被还原

D. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

 

D 【解析】 A，粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除杂试剂除去，粗盐提取精盐的过程中发生了化学变化，A项错误； B，Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰水产生白色沉淀，无论Na2CO3产品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都会产生白色沉淀，用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3中是否含有NaHCO3，B项错误； C，第②、④步骤中，需要加入氧化剂将Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C项错误； D，由精盐制备NaHCO3的反应方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应发生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D项正确。 答案选D。  
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关于一些重要的化学概念有下列说法：①AgCl是一种难溶于水的电解质；②水玻璃是硅酸钠的俗名，也是电解质；③硝酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④氧化还原反应都属于离子反应；⑤酸雨是指pH小于7.0的降水；⑥摩尔是国际科学界建议采用的七种基本物理量之一；⑦丁达尔效应可以区分溶液和胶体；⑧酸性氧化物：SiO2、NO2、SO3、NO；其中正确的是

A.①⑦ B.②⑦ C.③④ D.④⑤

 

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水热法制备纳米颗粒的总反应为下列说法正确的是

A.、都是氧化剂

B.

C.每转移3mol电子，有被氧化

D.氧化产物只有

 

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高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法如下：

Fe2O3 + 4KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 2H2O。下列说法正确的是

A. Fe2O3作还原剂

B. KClO发生氧化反应

C. 反应后K元素化合价升高

D. KClO失去电子

 

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含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

A. Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B. 上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5

C. 该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移

D. 若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应

 

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已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）

A. 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol

 

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