Question

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A.OH^－＋CO₃^2－＋2H^＋=HCO₃^－＋H₂O B.2OH^－＋CO₃^2－＋3H^＋=HCO₃^－＋2H₂O

C.2OH^－＋CO₃^2－＋4H^＋=CO₂↑＋2H₂O D.OH^－＋CO₃^2－＋3H^＋=CO₂↑＋2H₂O

Answer

C

【解析】

等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-与CO32-物质的量相等，加入稀盐酸，首先发生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；

A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A与事实相符；

B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B与事实相符；

C.若OH-为2mol，则CO32-也为2mol，加入4molH+时2molOH-优先消耗2molH+，然后2molCO32-与2molH+恰好完全反应生成2molHCO3-，没有CO2气体产生，C与事实不符；

D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D与事实相符；

答案选C。