Question

SO₂通入足量的Fe(NO₃)₃稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是

A.上述过程中，最终被还原的是NO₃^-

B.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO₃>Fe³⁺>SO₄^2-

C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体

D.假设通入SO₂完全反应，同温同压下，SO₂和逸出气体的体积比为1：1

Answer

D

【解析】

根据滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，说明具有还原性的SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性。

A. 溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3-，A正确；

B. 由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于三价铁离子，综上所述氧化性：HNO3>Fe3+>SO42-，B正确；

C. 硝酸根离子和“二氧化硫被氧化后产生的氢离子”构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的NO气体，NO难溶于水，C正确；

D. 上述过程中，最终被还原的是NO3-，故相当于SO2与NO3-之间的氧化还原反应，根据电子守恒可得关系式3SO2～2NO3-，NO3-得电子被还原为NO，所以n(SO2)：n(NO)=3：2，D错误；

故合理选项是D。