在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、
、OH－六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A.Cu2＋、H＋、Cl－ B.Cl－、、OH－
C.K＋、H＋、Cl－ D.K＋、OH－、
将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.浓硫酸 D.氢氧化钠溶液
下列实验设计和结论相符的是（ ）
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3，NO能被酸性KMnO4溶液氧化为NO3-)，下列说法错误的是
A.检查装置气密性后，应先打开止水夹，从导管中通入N2
B.装置C是用来吸收CO2的
C.D管中可能含有的杂质为NaNO3、NaOH
D.装置E用于处理尾气，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是
A.上述过程中，最终被还原的是NO3-
B.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>SO42-
C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D.假设通入SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1
下列检验离子的方法及现象描述正确的是
A.检验Na+：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色
B.检验NH4+：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝
C.检验SO42-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解
D.检验Cl-：确定溶液中无SO42-后，加入AgNO3溶液出现白色沉淀
