下列实验的现象、解释或结论正确的是( )
选项 | 实验 | 解释或结论 |
A | 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2－ | Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液 |
B | 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 | 氯水中HClO的物质的量浓度增大 |
C | 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 | 因为碘易升华，先分离出来 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 | 氧化性：H2O2 > Fe3+ |
A.A B.B C.C D.D
在同温同压下将SO2和Cl2按1：1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是( )
A.溶液褪色，无沉淀生成 B.溶液不褪色，无沉淀生成
C.溶液褪色，有沉淀生成 D.溶液不褪色，有沉淀生成
室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+) + c(H+) = c(ClO－)+ c(OH－)+ c(ClO3－)
C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+) > c(Cl－) > c(ClO－) = c(ClO3－)
D.t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－= Cl－+ ClO3－
如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色．有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和氯化钠溶液
A.①③ B.①② C.②③ D.②④
某温度下,将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO—与ClO3—的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A. | 将2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl－+ I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2+、I－均氧化 |
B. | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： HCO3－+ Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与强碱反应生成正盐和水 |
C. | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2 + ClO－ +H2O = HSO3－+ HClO | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D. | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2－+ 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O
| 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H+的物质的量之比为2：3 |
A.A B.B C.C D.D
