在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论不一致的是( )
A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在
B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在
如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是( )
A.X的氢化物具有很强的还原性
B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4
D.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键
利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是
| ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 浓氨水 | NaOH | 酚酞 | NaOH的碱性比 NH3•H2O的强 | |
B | 浓盐酸 | MnO2 | 淀粉溶液 | 非金属性：氯元素大于碘元素 | |
C | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3 | |
D | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
A.A B.B C.C D.D
Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是( )
A.Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色原理不同
B.Na2O2和SO2反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂
C.为了褪色更快，可同时向品红溶液通入等物质的量Cl2和SO2
D.可用H2S溶液来区别Cl2和SO2
某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完
B.Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性
C.Ⅲ图：产生了棕黄色的雾
D.Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
下列实验的现象、解释或结论正确的是( )
选项 | 实验 | 解释或结论 |
A | 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2－ | Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液 |
B | 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 | 氯水中HClO的物质的量浓度增大 |
C | 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 | 因为碘易升华，先分离出来 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 | 氧化性：H2O2 > Fe3+ |
A.A B.B C.C D.D
