用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列叙述正确的是
A. 实验室中用二氧化锰与3 mol·L-1的盐酸共热制备氯气
B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO
通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。下列处理方法不正确的是
A.用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒
B.用高铁酸钠（Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌
C.用Na2SO4·10H2O等处理含有Mg2＋、Ca2＋的硬水
D.用Na2S处理工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论不一致的是( )
A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HC1O存在
B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在
如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是( )
A.X的氢化物具有很强的还原性
B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4
D.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键
利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是
| ① | ② | ③ | 实验结论 |
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A | 浓氨水 | NaOH | 酚酞 | NaOH的碱性比 NH3•H2O的强 | |
B | 浓盐酸 | MnO2 | 淀粉溶液 | 非金属性：氯元素大于碘元素 | |
C | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3 | |
D | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
A.A B.B C.C D.D
Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是( )
A.Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色原理不同
B.Na2O2和SO2反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂
C.为了褪色更快，可同时向品红溶液通入等物质的量Cl2和SO2
D.可用H2S溶液来区别Cl2和SO2
