下列离子方程式正确的是( ) A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀...

下列离子方程式正确的是( )

A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

B.在复盐NH4Fe(SO4)3溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe2+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ Fe(OH)2↓

C.向含0.2 molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2：4Fe2+ + 2Br－ + 3Cl2 = 4Fe2+ + 6Cl－ + Br2

D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－ = H2O + BaSO4↓

C 【解析】 A. 沉淀质量达到最大即硫酸钡的质量最大，离子方程式为：Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 4OH－= 2BaSO4↓+ AlO2－ + 2H2O；故A错误； B. 复盐NH4Fe(SO4)3中Fe的化合价是+3价，不是Fe2+，故B错误； C. 已知：2Br－ + Cl2 = 2Cl－ + Br2，2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－，亚铁离子先与氯气反应，亚铁离子反应完后再是溴离子与氯气反应，向含0.2 mol FeBr2的溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2时，发生的反应为：4Fe2+ + 2Br－ + 3Cl2 = 4Fe3+ + 6Cl－ + Br2，故C正确； D. 向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－ = 2H2O + BaSO4↓，故D错误。综上所述，答案为C。

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考点分析：

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下列实验能达到预期目的的是( )

	实验内容	实验目的
A	用蘸有新制氯水的玻璃棒，滴到干燥的pH试纸表面	检验氯水的pH值
B	稀盐酸和硅酸钠溶液反应，生成白色胶状沉淀	证明氯元素的非金属性强于硅元素
C	金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，但不与熔融氢氧化钠生成氢气	证明金属铝不与氢氧化钠反应
D	在电炉中，高温下焦炭将二氧化硅还原成粗品的硅单质	证明碳元素的非金属性强于硅元素