一定条件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法...

一定条件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是

A. 上述离子中结合能力最强的是E

B. 上述离子中最稳定的是A

C. 上述离子与结合有漂白性的是B

D. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和

A 【解析】 A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-结合氢离子能力最强，应为B，A错误； B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物质最稳定，B正确； C.ClO-与H+结合形成HClO，具有强氧化性、漂白性，C正确； D.B→A+D，由电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，△H=（64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D正确；故合理选项是A。

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考点分析：

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下列离子方程式正确的是( )

A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3+ + 3SO42－ + 3Ba2+ + 6OH－= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

B.在复盐NH4Fe(SO4)3溶液中逐滴加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe2+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ Fe(OH)2↓

C.向含0.2 molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2：4Fe2+ + 2Br－ + 3Cl2 = 4Fe2+ + 6Cl－ + Br2

D.向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－ = H2O + BaSO4↓

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下列实验能达到预期目的的是( )

	实验内容	实验目的
A	用蘸有新制氯水的玻璃棒，滴到干燥的pH试纸表面	检验氯水的pH值
B	稀盐酸和硅酸钠溶液反应，生成白色胶状沉淀	证明氯元素的非金属性强于硅元素
C	金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，但不与熔融氢氧化钠生成氢气	证明金属铝不与氢氧化钠反应
D	在电炉中，高温下焦炭将二氧化硅还原成粗品的硅单质	证明碳元素的非金属性强于硅元素