Question

2℃时，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A.在A、B间任一点的溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B.用含a的代数式表示CH₃COOH 的电离平衡常数K=

C.C点对应的溶液中，水电离出的H⁺浓度大于10^-7 mol/L

D.D点对应的溶液中，存在关系：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2c(H⁺)-c(OH^-)

Answer

B

【解析】

A. 在接近A点处溶液中溶质为CH3COONa、NaOH，且c(NaOH)>c(CH3COONa)，二者都是强电解质，根据物料守恒得c(CH3COO-)c(H+)=10-7 mol/L，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L= mol/L ，溶液中c(CH3COOH)= mol/L =mol/L，电离平衡常数K=，B正确；

C. C点溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，溶液pH<7，溶液呈酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，酸的电离抑制水的电离，则水的出的H+浓度小于10-7 mol/L，C错误；

D. D点溶液的溶质是等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，两者联立整理可得：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，D错误；

故合理选项是B。