下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A.
表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B.
表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C.
表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势
D.
表示密闭容器中
达到平衡后，恒压升高温度过程中，
的转化率变化趋势
25℃时，将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的绝热容器中，加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L
B.b点溶液中，c(A-)<c(Na+)
C.a→b的过程中，发生了吸热反应
D.溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点
常温下，用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00 mL、浓度均为0.05 mol/L的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.HClO的酸性比HF强
B.V(NaOH)=0mL时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-)
C.V(NaOH)=12.50mL时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-)
D.V(NaOH)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小
B.图乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图丙表示反应H2(g) + I2(g)
2HI(g)中H2的转化率随压强的变化
D.图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是( )
A.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作均正确
B.盛装未知液的滴定管用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.未用标准液润洗碱式滴定管
用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度
A.偏高 B.偏低 C.不受影响 D.不能确定
