常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A.b、d两点为恰好完全反应点
B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)
D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L
常温下，将1.0 mol/L 盐酸滴入20 mL 1.0 mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点，c(NH4+)=c(OH-)
B.b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
C.c点，pH=7
D.d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
下列实验操作正确的是（ ）
A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A.
表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B.
表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C.
表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势
D.
表示密闭容器中
达到平衡后，恒压升高温度过程中，
的转化率变化趋势
25℃时，将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的绝热容器中，加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L
B.b点溶液中，c(A-)<c(Na+)
C.a→b的过程中，发生了吸热反应
D.溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点
常温下，用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00 mL、浓度均为0.05 mol/L的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.HClO的酸性比HF强
B.V(NaOH)=0mL时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-)
C.V(NaOH)=12.50mL时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-)
D.V(NaOH)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)
