Question

25℃时，用0.10 mol/L 的氨水滴定10.0 mLa mol/L 的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)。下列说法不正确的是(  )

A.a=0.10

B.N、P两点溶液中水的电离程度：N<P

C.M、N两点溶液中NH₄⁺的物质的量之比大于1：2

D.Q 点溶液中存在：2c(OH^-)-2c(H⁺)=c(NH₄⁺)-c(NH₃·H₂O)

Answer

B

【解析】

A．用 0.10 mol/L的氨水滴定10.0 mL a mol/L的盐酸，N点溶液存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，这是NH4Cl的物料守恒式，表明N点恰好生成NH4Cl，为滴定终点，此时消耗氨水的体积为10.0 mL，则根据二者反应关系可知a=0.10，A正确，不符合题意；

B．N点恰好生成NH4Cl，水解促进水的电离，P点时存在过量的氨水，会抑制水的电离，因此N、P两点溶液中水的电离程度：N>P，B错误，符合题意；

C．M点时加入的氨水的体积为5.0 mL，则溶液中起始时存在c(NH4Cl)=c(HCl)，由于有HCl的存在，抑制NH4Cl的水解，N点时达到滴定终点，此时溶液中恰好生成NH4Cl，若不考虑水解，M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比等于1：2，由于M点处NH4Cl被抑制，N点处NH4Cl水解不受抑制，则M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2，C正确，不符合题意；

D．Q点时加入氨水的体积为20.0 mL，溶液中起始时存在c(NH4Cl)：c(NH3·H2O)=1：1，由质子守恒，c(NH3·H2O)+2c(OH-)=2c(H+)+c(NH4+)，，整理可得：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)，D正确，不符合题意；

故合理选项是B。