满分5 > 高中化学试题 >

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的...

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）

A. B. C. D.

 

D 【解析】 醋酸和一水合氨是弱电解质，在溶液里部分电离，氯化氢是强电解质，完全电离，向混合溶液中滴加氨水，氨水先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，氯化氢完全反应后，氨水再和醋酸反应生成强电解质醋酸铵，根据溶液中离子浓度变化与电导率的关系分析解答。 氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸也完全反应后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，所以D选项是正确的。 综上所述：答案选D。  
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

25℃时，用0.10 mol/L 的氨水滴定10.0 mLa mol/L 的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是(  )

A.a=0.10

B.N、P两点溶液中水的电离程度：N<P

C.M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2

D.Q 点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

 

查看答案

下列叙述中正确的是

A.根据图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高

B.时，难溶物XY和的分别为和，则饱和溶液中一定大于

C.每个胶体粒子含一个氢氧化铁分子

D.某溶液中存在，其离子浓度大小顺序可能为

 

查看答案

常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是（    ）

A.b、d两点为恰好完全反应点

B.c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.a、b之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)

D.常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L

 

查看答案

常温下，将1.0 mol/L 盐酸滴入20 mL 1.0 mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(  )

A.a点，c(NH4+)=c(OH-)

B.b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C.c点，pH=7

D.d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

 

查看答案

下列实验操作正确的是（　　）

A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.