下列实验中，由于错误操作导致所测得的数据一定偏低的是
A.用量筒量取一定体积液体时，仰视读数
B.中和热测定实验中在大小烧杯间没有垫碎泡沫塑料所测得的最高温度
C.用湿润的pH试纸测NaCl溶液的pH
D.用标准液盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液时，酸式滴定管洗净后未用标准盐酸润洗就直接装标准液盐酸，所测得的氢氧化钠溶液的浓度
电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )
A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小
B.d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]
C.a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]
D.b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点
下列化学过程及其表述正确的是( )
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.由水电离的c(H+)为10-3mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C.酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低
D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-+6H++ H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
苹果酸(H2MA，Ka1=1.4×10-3；Ka2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2MA溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是
A.b点比a点杀菌能力强
B.曲线Ⅲ代表HMA-物质的量的变化
C.MA2-水解常数Kh≈7.14×10-12
D.当V=30 mL时，溶液显酸性
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图
。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）
A.
B.
C.
D.
25℃时，用0.10 mol/L 的氨水滴定10.0 mLa mol/L 的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列说法不正确的是( )
A.a=0.10
B.N、P两点溶液中水的电离程度：N<P
C.M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2
D.Q 点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
