Question

5 mL物质的量浓度为18 mol·L^－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（   ）

A.有0.09 mol的硫酸被还原 B.有0.045 mol的硫酸被还原

C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g

Answer

D

【解析】

浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)= 0.005 L×18 mol·L−1=0.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。答案选D。