Question

下列有关图象对应的叙述中，错误的是（    ）

A.图A表示常温下，将铜粉加入到一定量浓硝酸中，生成气体的体积与所加铜粉的质量之间的关系

B.图B表示用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，若通电5min后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量

C.图C表示在恒温恒容的密闭容器中，反应NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)达平衡后，t₁时缩小容器体积，t₂时再达平衡时CO₂的浓度变化

D.图D表示一定条件，在水溶液中1molCl^-、ClO_x^-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小由此可知，B→A+C反应的热化学方程式为：3ClO^-(aq)=ClO₃^-(aq)+2Cl^-(aq)  △H=-117kJ⋅mol^-1

Answer

B

【解析】

铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故A正确；

B.加入后恰好恢复到电解前的浓度，则电极产物分别为Cu、H2、O2，可知阴极有氢气生成，则包括了电解水的过程，电解包括了2个过程，2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，2H2O2H2↑＋O2↑，根据O守恒，一共生成了0.1molO2，O的化合价从－2升高到0，则生成0.1molO2，一共转移了2×0.2mol=0.4mol电子，故B错误；

C.t1缩小容器体积，CO2的浓度瞬时增大，但是压强增大，平衡向逆反应方向进行，CO2的浓度减小；温度不变，平衡常数不变，，NH3和CO2的浓度比例为固定比例2：1，K不变，则CO2的浓度不变；CO2的浓度先瞬间增大后减小，减小到与原平衡相同，故C正确；

D.发生反应：，反应热=生成物的能量－反应物的能量，则反应热，故反应热化学方程式为：，故D正确；

故选：B。