COCl2(g)
CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （ ）
① ② ③ ④
A.①表示随温度升高，平衡常数的变化
B.②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化
C.③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化
D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化
下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)
2C(g)的△H<0
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4
D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化
下列实验过程中曲线变化正确的是（ ）
A.
表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸
B.
表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C.
表示AgNO3溶液中滴入氨水
D.
表示一定条件下2SO2+O2⇌2SO3达平衡后，升高温度
下列有关图象对应的叙述中，错误的是（ ）
A.
图A表示常温下，将铜粉加入到一定量浓硝酸中，生成气体的体积与所加铜粉的质量之间的关系
B.
图B表示用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，若通电5min后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量
C.
图C表示在恒温恒容的密闭容器中，反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，t1时缩小容器体积，t2时再达平衡时CO2的浓度变化
D.
图D表示一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小由此可知，B→A+C反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJ⋅mol-1
容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)
xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是
A.x＝1
B.此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D.甲和乙的平衡转化率相等
对于2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H<0的反应，下列装置示意图中的实验不能达到目的是（ ）
A.
研究压强对反应的影响(p2>p1)
B.
研究温度对反应的影响
C.
研究平衡体系中增加O2浓度对反应的影响
D.
体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响
