Question

在300℃时，改变起始反应物中n(H₂)对反应N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)+Q（Q>0）的影响如右图所示。下列说法正确的是

A.反应在b点达到平衡

B.b点H₂的转化率最高

C.c点N₂的转化率最高

D.a、b、c三点的平衡常数K_b> K_a> K_c

Answer

C

【解析】

反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，氨气的含量减小，随氢气量的增大，平衡移动为主，氨气含量增大，随氢气量增多，当氢气量增大为主时，氨气含量会减小；据以上分析解答。

反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，氨气的含量减小，随氢气量的增大，平衡移动为主，氨气含量增大，随氢气量增多，当氢气量增大为主时，氨气含量会减小；

A、图象分析可知b点是加入氢气一定量，氨气平衡含量最大，但不能说明反应达到平衡，故A错误；

B、图象分析，b点氨气平衡含量最大，说明增大氢气量，氮气的转化率最最大，氢气转化率不是最大、故B错误；

C、图象分析，说明增大氢气量，氮气的转化率最最大，c点时氢气的量最大，故C正确；

D、平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以abc点平衡常数相同，故D错误；

故答案选C。