Question

已知：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^﹣+2Fe³⁺，2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣，2Fe²⁺+Br₂=2Br^﹣+2Fe³⁺。在bL FeBr₂溶液中通入a mol Cl₂时，使溶液中50%  的Br^﹣氧化为Br₂，则原FeBr₂的物质的量浓度为

A. a/b mol•L^﹣1 B. 2a/b mol•L^﹣1 C. 3a/b mol•L^﹣1 D. 5a/b mol•L^﹣1

Answer

A

【解析】

由方程式可知，还原性Fe2+＞Br-，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br-) =2x mol，参加反应的n(Br-) =2x mol×50%=x mol，根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c= 来计算作答。

由方程式可知，还原性Fe2+＞Br-，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，参加反应的n(Br-) =2x mol×50%=x mol，根据电子转移守恒，有x mol×1+x mol×1=a mol×2，解得x=a mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为c ===mol/L，故合理选项为A。