化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：
①CH4(g)＋1/2O2(g)== =2H2(g)＋CO(g) ΔH＝－36 kJ/mol
②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋216 kJ/mol
下列热化学方程式中，反应热为零的是
A.4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)
B.7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)
C.3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)
D.5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)
下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A.从C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9 kJ /mol，可知金刚石比石墨更稳定
B.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57 3kJ/ mol，可知含1mol CH3COOH 的溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，己知其燃烧热ΔH=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3 的说法中不正确的是
A. P4S3中磷元素为+3价
B. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C. 热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g)；△H =－3 677kJ/mol
D. 分子中存在极性键与非极性键
反应A+B→C分两步进行：①A+B→X ②X→C，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A.E2表示反应X→C的活化能
B.X是反应A+B→C的催化剂
C.反应A+B→C的ΔH<0
D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
己知反应：①l0lkPa 时，2C (s)+O2(g)==2CO (g) △H1=-221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)==H2O (1) △H2=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热为221kJ/mol
B.碳的燃烧热为ll0.5kJ/mol
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ
下列有关叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H = —483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B.已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s) +2O2(g) = 2CO2(g) △H1; 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H2;，则△H1＞△H2
D.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) +H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol
