一定温度下，在三个体积均为恒容密闭容器中发生反应：下列说法正确的是窗口编号 ...

一定温度下，在三个体积均为恒容密闭容器中发生反应：

下列说法正确的是

窗口编号	温度	起始物质的量	平衡物质的量

1	380
2	380
3	230

A.该反应的正反应为放热反应

B.达到平衡时，容器1中的体积分数比容器2中的小

C.容器1中反应达到平衡所需的时间比容器3中的长

D.若起始时向容器Ⅲ中充入、和，则反应向逆反应方向进行

D 【解析】 A. 容器Ⅰ中平衡时c(苯乙烯)=0.6mol/L， (H2)=0.06mol/L,c(乙苯)=(0.1mol−0.06mol)÷1L=0.04mol/L,容器Ⅰ中化学平衡常数K1=0.06×0.6÷0.04=0.9，容器Ⅲ中平衡时c(苯乙烯)=c(H2)=0.05mol/L，c(乙苯)=0.05mol/L，化学平衡常数K2=0.05×0.05÷0.05=0.05<0.9，所以降低温度，化学平衡常数降低，则正反应是吸热反应，故A错误； B. 恒容条件下,容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压,但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,因此平衡不移动,所以容器Ⅰ中的H2体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误； C. 容器Ⅰ中的温度比容器III的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误； D. 若起始时向容器Ⅲ中充入0.10mol(g)、0.10mol(g)和0.10molH2，浓度商=0.1×0.1÷0.1=0.1>0.05，平衡向逆反应方向移动，故D正确；故选：D。

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考点分析：

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向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度／℃	T1	T2	T2
反应物起始量	0.5molA 1.5 molB	0.5 molA 1.5 molB	2.0 molA 6.0 molB

下列说法正确的是

A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

B.T2时该反应的平衡常数K=0.8

C.l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1

D.T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%

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在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是（）

A.x＝2

B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态

C.A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D.若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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.在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡:

Ⅰ.起始浓度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始浓度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

则下列叙述正确的是( )

A.Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同

B.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2)

C.达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍

D.达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的

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有一可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为( )