Question

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时，C的浓度为W mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是  (   )

A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD

Answer

D

【解析】

该反应前后气体的物质的量发生变化，恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L，说明与原平衡为等效平衡，需要按化学计量数转化到左边，满足n(A)=2mol，n(B)=1mol，据此分析解答。

A、4mol A+2mol B，相当于2个原容器压缩后的情况，即相当于增大压强，平衡逆向移动，达到平衡时C的浓度在Wmol/L~2Wmol/L之间，故A错误；

B、2molA+1molB+3molC+1molD，相当于加入4mol A和2mol B，相当于增大压强，平衡逆向移动，达到平衡时C的浓度在Wmol/L~2Wmol/L之间，故B错误；

C、开始加入3molC、1molD、1molB，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，等效为在加入2molA和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于Wmol/L，故C错误；

D、开始加入3molC、1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，与原平衡为等效平衡，故D正确；

故选D。