Question

已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH₃OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是(　　)

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/mol·L^－^1	0.08	1.6	1.6

A.此时刻反应达到平衡状态

B.容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C.平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率不变

D.平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

Answer

B

【解析】

A．已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol，则浓度商Q==400，Q=K，说明反应达到平衡状态，故A正确；

B．该反应前后气体物质的量不变，在恒容时压强始终不变，故不能说明反应达平衡状态，故B错误；

C．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，两次平衡为等效平衡，所以达新平衡后，CH3OH转化率不变，故C正确；

D．反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后c(CH3OCH3)=1.6mol/L，所以平衡时n(CH3OCH3)=1.6mol/L×1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故D正确；

故选B。