Question

向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应：CO+H₂O (g)CO₂+H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A. 0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

B. 1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂

C. 0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂

D. 0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

Answer

B

【解析】

恒温恒容下，该反应前后气体体积不发生变化，将物质全部转化到左边满足n（CO）∶n（H2O）=1∶2，为等效平衡，平衡时CO的体积分数相同，不同配比达到平衡时CO的体积分数大于原平衡中CO的体积分数x，说明不同配比全部转化到左边应n（CO）∶n（H2O）>1∶2；

A. 0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2等效为1.5 molCO+3 molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶2，平衡时CO的体积分数为x，故A不符合；

B. 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2等效为2 molCO+2 molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶1>1∶2，平衡时CO的体积分数大于x，故B符合；

C. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2等效为0.9 molCO+1.9 molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=9∶19<1∶2，平衡时CO的体积分数小于x，故C不符合；

D. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2等效为1 molCO+2 molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶2，平衡时CO的体积分数等于x，故D不符合；

答案选B。