某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量...

某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）

A. NH4NO3 B. N2 C. N2O D. NO

B 【解析】依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O，某稀HNO3与金属M反应时能得到+2价硝酸盐，所以1mol M失去2mol电子，5mol M失去10mol电子；而12mol HNO3中，有10mol硝酸没有参加氧化还原反应，只有2mol硝酸参加氧化还原反应，得到10mol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的N2，B项正确；答案选B。

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考点分析：

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下列说法不正确的是（）

A.液氨在工业上经常作制冷剂使用

B.碳酸氢铵的俗名是碳铵

C.工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色

D.NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成O3

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浓硝酸应避光保存时因为它具有

A.强酸性 B.强氧化性 C.腐蚀性 D.不稳定性

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一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是

容器	温度（K）	起始浓度（mol/L）	CH3OH平衡浓度（mol/L）
H2	CO	CH3OH
①	400	0.20	0.10	0	0.08
②	400	0.40	0.20	0	X
③	500	0	0	0.10	0.025

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. X=0.16

C. 平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大

D. 400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动

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向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A. 0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B. 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2

C. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

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向密闭容器中充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当反应达平衡时，CO的体积分数为α。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达平衡时CO的体积分数小于α的是

A.0.5 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

B.1.0 mol CO＋2.0 mol H2O(g)＋0.5 mol He

C.1.0 mol CO＋1.0 mol H2O(g)＋1.0 mol CO2＋1.0 mol H2

D.0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

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试题属性

题型：单选题
难度：中等