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某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为1mol•L-1,25℃时向该...

某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为1mol•L-1,25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液,溶液pH随加入的H+或OH-的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是

A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B.加入1mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-)

C.通入HCl, R的水解程度增大,HR的电离常数减小

D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(R)>c(Na+)>c(HR)

 

C 【解析】 A、A点H+浓度最大,对水的电离程度抑制作用最强,C点pH=7,对水的电离程度无抑制作用,所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,A正确; B、根据图像,加入1mol NaOH后,溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH‾),根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH‾)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),B正确; C、温度不变,HR的电离常数不变,C错误; D、未加HCl和NaOH时,溶质为HR和NaR,有图像可知pH<7,溶液显酸性,HR的电离程度大于NaR的水解程度,所以c(R-)>c(Na+)>c(HR),D正确; 答案选C。  
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考点分析:
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下列说法正确的是

①淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

②淀粉、纤维素、蔗糖都属于糖类

③三大营养素糖类、油脂、蛋白质中,油脂是热能最高的营养素

④用纯碱( Na2CO3)热溶液洗涤餐具上的油污

⑤氯水使红墨水褪色原理和CH2=CH2使Br2CCl4溶液褪色原理相同

⑥现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类,它们均属于碳氢化合物

A.①②③ B.②③④⑥ C.②④⑤⑥ D.③④⑤

 

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元素化合物知识是高中化学的重点内容,请你用学习到的元素化合物知识回答下列问题:

(1)浓硝酸见光易分解,实验室保存硝酸的方法是_____________

(2)铜与稀HNO3反应产生NO的离子方程式为_______________,参与反应的硝酸中,表现酸性与氧化性的硝酸物质的量之比为_______。铜粉放入稀硫酸溶液中,无明显变化,但加入某盐一段时间后,发现铜粉质量减少,则该盐不可能是______。(填序号)

A.K2SO4    B.FeCl3 C.KNO3    D.Cu(NO3)2

(3)小苏打和Al(OH)3均可以治疗胃酸过多,小苏打治疗胃酸时发生的离子方程式为:_________________;Al(OH)3具有两性,也能溶解在NaOH溶液中,则反应的离子方程式为______________________________________;AlCl3溶液与过量氨水反应制备Al(OH)3的离子方程式为_____________________________________________

 

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在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4 g铜片发生反应。请回答

(1)开始阶段,观察到的现象为________________,反应的化学方程式是_____________ 

(2)反应结束后,铜片有剩余,再加入少量20%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,反应的离子方程式是__________________ 

(3)6.4 g铜片消耗完时,共产生气体2.8 L(标准状况)。则整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量是_____________ 

(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,原因是_____________(用化学方程式表示)。 

(5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸,写出氨催化氧化的化学方程式_______________

 

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随着工业的发展,酸雨已经称为全球性的环境问题。

1)当雨水的pH___________,我们称它为酸雨。

2)用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一:____________________________________

3)常温下测得某次酸雨样品的pH=5,该样品放置一段时间后,酸性略有增强,其原因可能是___________________________

4)写出一条减少二氧化硫排放的措施_________________________________

5)检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________

 

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已知CaOSO2 = CaSO3 2CaSO3 O2 = 2CaSO4 。为了真正减轻煤燃烧产生的污染,你认为下列措施可取的是(  )

A.尽量用大块状的燃煤 B.通入过量的空气

C.煤粉中掺进适量的生石灰 D.高烟囱降低污染

 

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