Question

某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成，浓度均为1mol•L^-1，25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液，溶液pH随加入的H⁺或OH^-的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是

A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B.加入1mol NaOH后，溶液中c(Na⁺)=c(R^-)

C.通入HCl， R^－的水解程度增大，HR的电离常数减小

D.未加HCl和NaOH时，溶液中c(R^－)>c(Na⁺)>c(HR)

Answer

C

【解析】

A、A点H+浓度最大，对水的电离程度抑制作用最强，C点pH=7，对水的电离程度无抑制作用，所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，A正确；

B、根据图像，加入1mol NaOH后，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH‾)，根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH‾)+c(R-)，所以c(Na+)=c(R-)，B正确；

C、温度不变，HR的电离常数不变，C错误；

D、未加HCl和NaOH时，溶质为HR和NaR，有图像可知pH<7，溶液显酸性，HR的电离程度大于NaR的水解程度，所以c(R-)>c(Na+)>c(HR)，D正确；

答案选C。