Question

常温下，K_a(HCOOH)=1.77xlO^-4, K_a(CH₃COOH)= K_b(NH₃•H₂0)=1.75x 10^-5,下列说法不正确的是（）

A. 浓度均为0.1 mol•L^-1 的HCOOH和NH₃•H₂0溶液中：c(HCOO^-)>c(NH₄⁺)

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH₃COOH小

C. 0.1 mol• L^-1CH₃COOH溶液与0.1 mol• L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

D. pH=7的HCOOH和NH₃•H₂0的混合溶液中，c(HCOO^—)=c(NH₄⁺)

Answer

C

【解析】

A. 根据Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)可知，HCOOH为一元弱酸，NH3∙H2O为一元弱碱，所以电离程度HCOOH大，因此浓度均为0.1 mol•L-1 的HCOOH和NH3•H20溶液中，根据越弱越水解可以判断c(HCOO-)>c(NH4+)，A正确；

B.由于酸性HCOOH大于CH3COOH，所以pH相同的HCOOH和CH3COOH，二酸的浓度:c(HCOOH)7；故C错误；

D. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3•H20的混合溶液中，存在电荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)= c(NH4+)+c(H+)，由于pH=7，即c(OH-)=c(H+)，所以c(HCOO-)=c(NH4+)，故D正确；

综上所述，本题选C。