Question

向10mL一定浓度的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L^－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc_水(H⁺)的关系如图所示。c_水(H⁺)为溶液中水电离的c(H⁺)。下列说法不正确的是（    ）

A.常温下，K_a(HCOOH)的数量级为10^-4

B.a、b两点的pH均为7

C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D.混合溶液的导电性逐渐增强

Answer

B

【解析】

A．起始时为一定浓度的甲酸溶液，根据图像，当加入的氢氧化钠为10mL时恰好完全反应，说明起始时甲酸溶液的浓度为1mol/L，溶液中c水(H+)=10-12mol/L，水的电离受到抑制，溶液中OH-均是由水的电离出来的，则溶液中c(H+)===10-2mol/L，则HCOOH的电离平衡常数为Ka(HCOOH)==≈10-4，故A正确；

B．酸或碱都会抑制水的电离，而盐类的水解可以促进水的电离，a点由水电离出来的c水(H+)=10-7mol/L，溶液中存在HCOOH和HCOONa，溶液呈中性，b点溶液中组分为HCOONa和过量的NaOH，溶液为碱性，所以a点溶液pH=7，b点溶液pH＞7，故B错误；

C．a到b之间存在计量点，计量点时恰好生成HCOONa，此时水的电离程度最大，计量点过后NaOH过量，抑制水的电离，计量点之前HCOONa逐渐增多，HCOOH逐渐减少，水的电离程度增大，所以从a到b的过程，水的电离程度先增大后减小，故C正确；

D．随着NaOH不断加入，溶液中c(OH-)不断增大，溶液中离子浓度不断增大，则溶液导电性不断增强，故D正确；

故选B。