下列关于中和滴定的操作错误的是 A.滴定前需要检查滴定管是否漏水 B.用对应加入...

下列关于中和滴定的操作错误的是

A.滴定前需要检查滴定管是否漏水

B.用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶

C.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙

D.已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低

B 【解析】 A.滴定管是带有旋塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故A正确； B.锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，引起误差，故B错误； C.用标准盐酸测定氨水的浓度，滴定终点时溶液呈酸性，最适宜使用的指示剂是甲基橙，故C正确； D.用已知浓度滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，造成标准偏小，根据待测分析，待测偏小，故D正确；答案选B。

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考点分析：

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向10mL一定浓度的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是（）

A.常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4

B.a、b两点的pH均为7

C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D.混合溶液的导电性逐渐增强

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下列说法不正确的是

A.新制氯水具有漂白性，故无法测定其pH值

B.中和热测定实验中，应迅速将稀的NaOH溶液和稀的盐酸在测定装置中混合

C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2ml 5% H2O2和lmL FeCl3溶液，观察并比较实验现象

D.已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液

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下列图示与对应的叙述相符的是

A.图所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小

B.图所示的是与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在

C.表示等pH的盐酸与醋酸中分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸

D.表示向溶液中逐滴加稀盐酸，生成与所甲盐酸物质的量的关系

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下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	平衡体系加压	红棕色变浅	平衡正向移动
B	用溶液滴定溶液	滴定终点约为	是二元酸
C	向溶液中加入几滴溶液，再加入几滴溶液	开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成
D	在平衡体系中，加入少量KCl固体不考虑温度变化	红色变浅	平衡逆向移动