Question

下列说法不正确的是

A.已知：①Fe(s)+1/2O₂(g)==FeO(s)；△H₁= -272 kJ/mol；

②2Al(s)+3/2O₂(g)==Al₂O₃(s)；△H₂= -1675kJ/mol，

则2Al(s)+3FeO(s)= Al₂O₃(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/mol

B.25℃时，向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH₃·H₂O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)

C.25℃时，向0.10mol/LNaHSO₃溶液中通入NH₃至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有：

c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(SO₃^2-)

D.比较Na₂S₂O₃溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的

Answer

C

【解析】

A、根据盖斯定律，②－3×①，得出△H=(－1675＋3×272)kJ·mol－1=－859kJ·mol－1，故A说法正确；B、NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，加入10mL0.1mol·L－1盐酸恰好与NaOH完全反应，反应后溶液中的溶质为NaCl和NH3·H2O，根据电荷守恒，c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，c(Na＋)=c(Cl－)，因此有c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH－)，故B说法正确；C、钠原子的物质的量与硫原子的物质的量相等，HSO3－一部分与NH3反应生成SO32－，因此c(Na＋)>c(SO32－)，根据物料守恒，c(Na＋)=c(SO32－)＋c(H2SO3)＋c(HSO3－)，依据电荷守恒以及溶液的pH=7，即c(OH－)=c(H＋)，得出：c(Na＋)＋c(NH4＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)，两式联立得到：c(NH4＋)＋c(H2SO3)=c(SO32－)，推出c(SO32－)>c(NH4＋)，既有c(Na＋)>c(SO32－)>c(NH4＋)，故C说法错误；D、Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，比较反应速率的快慢通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较，比较简单方便，故D说法正确。