Question

常温下，0.1mol·L^﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A.该混合溶液pH=7.0

B.原HA溶液中：c(HA)＞c(H⁺)＞c(A^﹣)

C.图中X表示HA，Y表示OH^﹣，Z表示H⁺

D.混合溶液中：c(X)+x(A^﹣)=c(K⁺)

Answer

B

【解析】

一元酸HA和KOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应：HA+KOH=KA+H2O，所得溶液为KA溶液。

A．由示意图可知，所得的KA溶液中中A-浓度小于0.05mol/L，说明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，KA水解呈碱性，则该混合液pH＞7，故A错误；

B．c(K+)＞c(A-)，说明KA水解，A-+H2OHA+OH-，所以HA为弱酸，则原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)，故B正确；

C．HA是弱电解质，则有c(A-)＞c(OH-)，c(OH-)除了水解产生的还有水电离的，因此c(OH-)＞c(HA)，所以有：c(K+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；

D．溶液中存在物料守恒c(K+)=c(A-)+c(HA)，Y表示HA，得到c(A-)+c(Y)=c(K+)，故D错误；

故选B。