Question

一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应为：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（    ）

t/s	0	2	4	6	8
n(SO3)/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

A.反应在前2 s的平均速率υ(O₂)＝0.4 mol·L⁻¹·s⁻¹

B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO₃，达平衡时，SO₃的转化率大于10%

D.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达到新平衡时n(SO₃)/n(O₂) 增大

Answer

D

【解析】

A、根据表格中数据知，SO3在反应前2s的平均速率υ (SO3)===0.2mol·L−1·s−1，同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，υ(O2)=×0.2 mol·L−1·s−1=0.1 mol·L−1·s−1，故A错误；

B、化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，与压强、物质浓度都无关，故B错误；

C、相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，如果SO3完全转化为SO2和O2，SO2和O2的物质的量分别是4mol、2mol，为原来的2倍。现充入4molSO3，相当于增大压强，平衡正向移动，则SO2转化率增大，所以SO2转化率大于90%，相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率小于10%，故C错误；

D、温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，可通过建模 1容器为原平衡，将2molSO2、1molO2加入到2容器内，起始保持压强与1容器内一致，2容器内反应平衡与1完全等效，此时抽出中间隔板，将2压缩至1内，增大了压强，平衡正向移动，SO3的总物质的量增加，O2的总物质的量减小，所以比值增大，故D正确。