K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
已知反应 2SO2 （g） +O2 （g）
2SO3（g） ∆H ＜ 0，下列说法不正确的是
A.升高温度，正、逆反应速率均加快
B.增大压强，化学平衡正向移动
C.充入O2，可提高SO2的转化率
D.当气体总质量不变时，反应达平衡状态
已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的
气体，且起始时体积相同。发生反应：
.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是( )
甲
乙
A.平衡时体积分数：甲<乙
B.达到平衡所需时间，甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式
)
D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态
一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应为：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
A.反应在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L−1·s−1
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大
C.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达平衡时，SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2) 增大
在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)
B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
A.若正反应是吸热反应，则A为非气态
B.若正反应是放热反应，则A为非气态
C.在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动一定无影响
用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是 ( )
A.用酚酞作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
B.用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C.可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
D.若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低
