Question

在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，N的体积分数与时间关系如图b所示。则下列结论正确的是（    ）

A.该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0

B.达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

C.达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小

D.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动

Answer

C

【解析】

A．从图a可得出M、N为反应物、R为生成物，由△c之比可知化学计量数之比，该反应为M(g)+3N(g)⇌2R(g)，从图b中也看出T1＞T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，△H＜0，故A错误；

B．M(g)+3N(g)⇌2R(g)，缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，故B错误；

C．M(g)+3N(g)⇌2R(g)△H＜0，升高温度，υ正、υ逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，故C正确；

D．若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，M、N、R的浓度不变，平衡不移动，故D错误；

故选C。