下列说法正确的是（ ）
A.恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变
B.恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4⇌2NO2(g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大
C.恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变
D.恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
D.图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g）
N2（g）+4CO2（g） △H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c
羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO（g）+H2S（g）
COS（g）+H2（g） K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是
A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大
C. 反应前H2S物质的量为7mol
D. CO的平衡转化率为80%
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了C—C键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
mA(g)＋nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是
A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知，该反应m＋n﹤p
C.图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3
D.图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂
测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）
A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O 
HSO-3+OH-
B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
