Question

若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG = lg[]．室温下实验室中用0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01mol•L^-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A.室温下，弱酸HA的电离常数约为10^-5

B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

C.若B点为40mL，所得溶液中：c(OH^-) = c(A^-)+c(HA)+c(H⁺)

D.反应过程中一定存在：0.01mol•L^-1+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(HA)

Answer

A

【解析】

A．室温下，醋酸的AG=lg[]=7，即=107，而水的离子积K=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14，两式联立可知：c（H+）=10﹣3.5，而在醋酸溶液中，c（CH3COO﹣）≈c（H+）=10﹣3.5，故电离平衡常数K===10﹣5，故A正确；

B．A点的AG=lg[]=0，即=1，即c（H+）=c（OH﹣），溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20mL时，恰好和醋酸完全中和，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，故B错误；

C．当B点加入NaOH溶液为40mL时，所得的为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒可知：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=2[c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）]，两式联立可得：c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）+c（H+）+2c（CH3COOH），故C错误；

D．反应过程中根据电荷守恒一定存在：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），但由于两溶液混合后溶液体积发生改变，故c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＜0.01mol/L，故0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH），0.01mol•L﹣1+c（OH﹣）=c（Na+）+c（CH3COOH）不成立，故D错误；

故答案选A。