常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定
假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计
，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A.所用HCl的浓度是
，NaOH溶液浓度为
B.在B点，溶液中离子浓度关系为：
C.A.
三点水的电离程度大小依次为：
D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低
用已知浓度的标准
溶液滴定未知浓度的亚铁溶液，判断以下操作会导致所测亚铁离子浓度偏小的是（ ）
A.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量待测的亚铁溶液溅出
B.读取标准液读数时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
C.装标准液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后无气泡
D.未用标准溶液润洗滴定管
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20 g NaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是( )
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡
若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG = lg[
]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01mol•L-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C.若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)
D.反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝
mol/(L·min)
C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
