聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为
。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份，一份溶液中加入足量的
溶液，得到白色沉淀
，另一份溶液，先将
还原为
，再用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（ ）（己知：
）
A.1：1 B.3：5 C.3：1 D.2：1
常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol • L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线。下列说法正确的是
A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN
B. 点③和点⑤所示溶液中：c(CN—) = c(CH3COO—)
C. 点①和点②所示溶液中 c(CH3COO—)-c(CN—) =c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 在点②和③之间（不包括端点）存在以下关系：c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)(A—代表溶液中的酸根离子）
下列有关实验操作或方法正确的是（ ）
A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B.烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱
C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面变化
D.用
从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”
下列实验操作会引起测定结果偏低的是( )
A.用量筒量取8.2 mL某溶液时俯视读数
B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释
C.测定一包白色粉末的质量,将药品放在右盘,砝码放在左盘,并移动游码使之平衡
D.配制0.1 mol/L的NaOH溶液100 mL,未经冷却即注入容量瓶定容
为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）
A.为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B.为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。
C.为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值
D.为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定
常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定
假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计
，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A.所用HCl的浓度是
，NaOH溶液浓度为
B.在B点，溶液中离子浓度关系为：
C.A.
三点水的电离程度大小依次为：
D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低
