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用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用 ...

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用 0.20molL-1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞作为标准液来滴定。造成测定结果偏高的原因可能是     

A.用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有杂质

B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

 

D 【解析】 本实验待测液和标准液的关系为:,如果某操作引起代入计算的氢氧化钠溶液体积偏大,则造成测定结果偏高。 A. 混有杂质,使所配的氢氧化钠溶液浓度偏高,滴定时消耗氢氧化钠的体积偏小,结果偏低,A选项不符合题意; B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,氢氧化钠的体积偏小,结果偏低,B选项不符合题意; C. 锥形瓶中的少量蒸馏水没有引起待测液溶质的物质的量变化,不影响测定结果,C选项不符合题意; D. 滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,说明氢氧化钠的体积偏大,导致待测液浓度偏大,D选项符合题意; 答案选D。
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考点分析:
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有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是(   

A. a mL B. 50amL C. 大于(50amL D. 大于amL

 

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下列图示与对应的叙述相符的是(    )

A.1曲线ab是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性

B.2表示反应生成时的能量变化的关系

C.3表示向溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化

D.由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的

 

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聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均为两份,一份溶液中加入足量的溶液,得到白色沉淀,另一份溶液,先将还原为,再用 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液。该聚合硫酸铁样品中ab的比值为(     )(己知:

A.11 B.35 C.31 D.21

 

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常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol • L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线。下列说法正确的是

A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN

B. 点③和点⑤所示溶液中:c(CN) = c(CH3COO)

C. 点①和点②所示溶液中 c(CH3COO)-c(CN) =c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 在点②和③之间(不包括端点)存在以下关系:c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)(A代表溶液中的酸根离子)

 

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下列有关实验操作或方法正确的是(  

A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验

B.烧碱属于离子化合物,熔点较高,实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱

C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管中液面变化

D.从碘水中萃取碘,有一步操作为将分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触

 

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