用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用 0.20mol∙L-1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞作为标准液来滴定。造成测定结果偏高的原因可能是
A.用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在amL刻度处,把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是( )
A. a mL B. (50―a)mL C. 大于(50―a)mL D. 大于amL
下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线,P点时二者恰好反应完全且溶液呈中性
B.图2表示与反应生成或时的能量变化的关系
C.图3表示向溶液中滴入NaOH溶液时所得沉淀质量的变化
D.由图4表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的
聚合硫酸铁可用于水的净化,其化学式可表示为。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应,所得溶液平均为两份,一份溶液中加入足量的溶液,得到白色沉淀,另一份溶液,先将还原为,再用 标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液。该聚合硫酸铁样品中a:b的比值为( )(己知:)
A.1:1 B.3:5 C.3:1 D.2:1
常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol • L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线。下列说法正确的是
A. 曲线I和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN
B. 点③和点⑤所示溶液中:c(CN—) = c(CH3COO—)
C. 点①和点②所示溶液中 c(CH3COO—)-c(CN—) =c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 在点②和③之间(不包括端点)存在以下关系:c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)(A—代表溶液中的酸根离子)
下列有关实验操作或方法正确的是( )
A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验
B.烧碱属于离子化合物,熔点较高,实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管中液面变化
D.用从碘水中萃取碘,有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触”