Question

t℃时，已知0.1mol•L^﹣1HCl溶液中c(OH^﹣)=1×10^﹣11mol•L^﹣1，现将0.2mol•L^﹣1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=________

Answer

11

【解析】

根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的关系，结合水的离子积求出c(H+)=，然后根据pH=-lgc(H+)来求算。

t℃时，0.1mol⋅L−1HCl溶液中c(H+)=0.1 mol⋅L−1，c(OH−)=1×10−11mol⋅L−1，故此温度下KW=0.1 mol⋅L−1×1×10−11mol⋅L−1=1.0×10−12mol/L，0.2mol⋅L−1的硫酸氢钠溶液c(H+)=0.2mol/L，等浓度的氢氧化钡溶液中c(OH−)=0.4mol⋅L−1，两者等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故混合后溶液中的c(OH−)= =0.1mol/L，故溶液中的c(H+)=mol/L =10−11mol/L，故溶液的pH=−lgc(H+)=11。