Question

水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

(1)常温下，0.1mol/L NaHCO₃溶液呈________ (填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中c(Na⁺)________  c(HCO₃^﹣)(填“＞”、“＜”或“=”)；

(2)已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10^﹣10，Ksp(AgBr)=2.0×10^﹣13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO₃溶液，充分反应后，下列说法正确的是　________ 

A．只有AgBr沉淀生成                        B．AgCl与AgBr沉淀等量生成

C．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主       D．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主

Answer

碱 ＞ C

【解析】

(1)碳酸氢钠是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，结合溶液中电荷守恒分析离子浓度大小；

(2)向两饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但是饱和溶液中AgBr的溶解度更小，所以溶液中AgCl沉淀较多。

(1)常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中，溶质碳酸氢钠是强碱弱酸盐，溶液中碳酸氢根水解程度大于电离，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO3−)+2 c(CO32−)，溶液显碱性：c(H+)＜c(OH−)、c(Na+)＞c(HCO3−)+2c(CO32−)，则c(Na+)＞c(HCO3﹣)；

(2)在AgCl和AgBr两饱和溶液中，Ksp(AgCl)=1.1×10﹣10，Ksp(AgBr)=2.0×10﹣13，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl−)>c(Br−)，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n(Cl−)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，即： AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主。