下列不属于高分子化合物的是（ ）
A. 蛋白质 B. 淀粉 C. 硝化纤维 D. 油脂
在10mL pH=4的盐酸中加水，稀释到100mL时，溶液pH为______ ；若加水稀释到1000mL时，溶液pH为________ ；若加水稀释到10000L时，溶液pH________
水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
(1)常温下，0.1mol/L NaHCO3溶液呈________ (填“酸”、“碱”或“中”)性，溶液中c(Na+)________ c(HCO3﹣)(填“＞”、“＜”或“=”)；
(2)已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10﹣10，Ksp(AgBr)=2.0×10﹣13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，下列说法正确的是 ________
A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl与AgBr沉淀等量生成
C．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主 D．AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr为主
为了测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2(C2O)4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
①实验中，不需要的仪器有（填序号）_______________
A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL的量筒
D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒
I、药匙 J、烧瓶
②实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中，因为________________
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会_________（填偏大、偏小、无影响）．
④在滴定过程中若用去amol•L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol•L-1，由此，x=_____________ ．
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会_______（填偏大、偏小、无影响）．
t℃时，已知0.1mol•L﹣1HCl溶液中c(OH﹣)=1×10﹣11mol•L﹣1，现将0.2mol•L﹣1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=________
室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________
