Question

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O下列结论正确的是（ ）

A.Pb为正极被氧化

B.SO₄^2﹣只向PbO₂处移动

C.Pb电极质量减少

D.电解质溶液的pH不断增大

Answer

D

【解析】

由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42﹣+2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

A．由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，Pb为负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故A错误；

B、原电池中阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极Pb极移动，故B错误；

C、Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，质量增加，故C错误；

D、由铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，硫酸被消耗，pH不断增大，故D正确．

故选D。