镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O 
Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是
A.该电池放电的时候，负极附近pH增大
B.放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化
C.充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O
D.充电时，Cd电极接电源正极
有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C.合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe−3e−=Fe3+，继而形成铁锈
可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B. 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C. 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变
D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A.正极反应式为
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中，H+从正极区移向负极区
D.若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(
)中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是 ( )
A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C. 电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1
