Question

在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是____g；

(2) 通过导线的电子的物质的量是_____mol；

(3) 该原电池正极的电极反应式为___________________________。

Answer

19.5 0.6 2H++ 2e- = H2↑

【解析】

(1)根据锌和氢气之间的关系式计算锌减少的质量；
(2)根据氢气与电子的关系式计算；
(3)锌为负极,Cu为正极,正极上氢离子得电子生成氢气。

(1)设锌减少的质量为m，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应可知，65g：22.4L=m：6.72L，解之得m=19.5g；
答案是:19.5；
(2)根据 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，有22.4LH2生成，转移电子为2mol，所以有6.72LH2生成，转移电子0.6mol；

答案是:0.6；
(3)锌为负极,Cu为正极,正极上氢离子得电子生成氢气,其电极方程式为:2H++2e-═H2↑；
答案是: 2H++2e-═H2↑。