Question

（1）在①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，⑦（NH₄）₂SO₄，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS₂，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

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Answer

①⑤ ②③ ⑧ ②⑦ ④⑥ ④＞②＞③＞⑤＞① 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体 氯化铯 氯化钠 二氧化硅 金刚石（或晶体硅）

【解析】

(1)根据组成元素及微粒之间的化学键分析；根据晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体；
(2)根据晶体的物理性质分析晶体类型；
(3)根据晶体结构模型判断物质的种类。

(1) ①CO2⑤CS2中只含有极性键,分子都是直线形分子,正负电荷中心重合,属于非极性分子；由极性键形成的非极性分子有①⑤；

②NaCl是由钠离子和氯离子构成；③Na是由钠离子和自由电子构成,都含有金属离子；含有金属离子的物质是②③；

⑧乙醇中羟基氢与羟基上的氧原子能形成氢键；分子间可形成氢键的物质是⑧；

②NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；⑦（NH4）2SO4由铵根离子和硫酸根离子构成，属于离子化合物；离子化合物在固态时均为离子晶体；属于离子晶体的是②⑦；

④Si⑥金刚石都是由原子构成的原子晶体；属于原子晶体的是④⑥；

晶体的熔点:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，Si和金刚石都是原子晶体,原子半径越小,共价键越强,熔点越高,CO2和CS2都是分子晶体,相对分子质量越大熔点越高,Na的熔点低于100℃,，所以熔点高到低的顺序为: ④＞②＞③＞⑤＞①；

综上所述，本题答案是： ①⑤； ②③； ⑧； ②⑦； ④⑥； ④＞②＞③＞⑤＞①。

（2）A．固态时能导电,能溶于盐酸,属于活泼金属，属于金属晶体；

B．能溶于CS2，不溶于水，属于分子晶体；
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水,属于离子晶体；

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃，属于原子晶体；

综上所述，本题答案是：金属晶体，分子晶体，离子晶体，原子晶体。

（3）由晶胞结构模型可知：在氯化铯晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-，每个Cl-吸引8个Cs+，而氯离子与铯离子数目之比为1:1，故A为氯化铯；

在氯化钠晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-吸引着6个Na+,而氯离子与钠离子的数目之比为1:1，故B为氯化钠晶体；

在二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子结合，每个O原子与2个Si原子，硅原子与氧原子的个数比为1:2，故C为SiO2；

在金刚石晶体中，每个碳原子周围紧邻4个碳原子，最小碳环由6个碳原子组成，故D为金刚石；（晶体硅的结构和金刚石相似）。

由晶胞结构模型可以知道A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石(或晶体硅)；
综上所述，本题答案是：氯化铯，氯化钠，二氧化硅，金刚石(或晶体硅)。