PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g） △H＜0，有关数据如下：
| PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） |
初始浓度（mol/L） | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度（mol/L） | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A.10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）
B.当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C.升高温度，反应的平衡常数增大，平衡时PCl3的物质的量浓度＜1.6mol/L
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L
对于反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，判断下列说法正确的是（ ）
①单位时间内生成2 mol SO2，同时生成1 mol O2，则处于化学平衡状态 ②SO2生成速率等于SO2消耗速率，则处于化学平衡状态 ③SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态 ④SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2，则处于化学平衡状态
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. ③④
恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 
2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是
A. 平衡时，X 的转化率为50％
B. 该温度下平衡常数K=10
C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1
D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆
不同温度下，反应
的平衡常数如下：
温度 | 207 | 387 |
平衡常数 |
|
|
下列说法正确的是( )
A.其正反应的
B.207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志
C.387℃时，1L密闭容器中投入
mol的
，平衡时转化率为
D.387℃时，1L密闭容器中充入
mol、
mol和
mol，则反应将向正反应方向进行
已知X(g)＋3Y(g)
2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是（ ）
A.充分反应后，放出热量为akJ
B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2
C.当体系的压强不再改变时，表明该反应已达平衡
D.若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
T ℃时，在体积恒定的真空密闭容器中发生反应：
。反应过程中X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.Y的体积分数不再发生变化，可判断反应达到平衡状态
B.
C.
时，X有
mol参加反应
D.
时，Y的正反应速率等于Z的逆反应速率
