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已知:,一定条件下,与在体积为1L的密闭容器中发生反应,时刻达到平衡。下列图示可...

已知:,一定条件下,在体积为1L的密闭容器中发生反应,时刻达到平衡。下列图示可能正确的是(   

A. B.

C. D.

 

D 【解析】 该反应中Z为固态,不能用该物质表示反应速率,选项A错误; B.Z为固态,只有X、Y为气态,与按照物质的量1:3反应,设X的转化量为x mol,则平衡时,n(X)=(0.3-x)mol,n(Y)=(0.5-3x)mol,所以平衡时,X的气体体积分数(与气体的物质的量分数相同)为:>=25%;相应地,Y的体积分数小于75%,图象与实际不符,选项B错误; C.Z为固态,不能用该物质表示反应速率,故不能用Z的浓度与时间作图,选项C错误; D.与0.5mol 在体积为1L的密闭容器中发生反应,X、Y的物质的量变化之比为1:3,时刻达到平衡若X为,物质的量减少了,则Y的物质的量减少,平衡时Y的物质的量为:,图象变化与实际相符,选项D正确; 答案选D。  
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考点分析:
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在一个体积可变的密闭容器中,盛有等物质的量的混合气体,在一定温度和压强下,反应达到平衡时,容器中混合气体的密度比反应前增加了温度、压强反应前后不变,则反应达到平衡时,混合气体中占总体积的(   

A. B. C. D.

 

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一定温度下,可逆反应达到平衡状态的标志是(   

A.单位时间内生成n mol ,同时生成n mol AB

B.体系内的总压不随时间变化

C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成

D.单位时间内生成的同时,生成

 

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PCl3和PCl5都是重要的化工原料.将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10min时达到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) △H<0,有关数据如下:

 

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始浓度(mol/L)

2.0

1.0

0

平衡浓度(mol/L)

c1

c2

0.4

 

下列判断不正确的是

A.10 min内,v(Cl2)=0.04 mol/(L•min)

B.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡

C.升高温度,反应的平衡常数增大,平衡时PCl3的物质的量浓度<1.6mol/L

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol/L

 

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对于反应2SO 2+O 22SO 3,判断下列说法正确的是(   

①单位时间内生成2 mol SO2,同时生成1 mol O2,则处于化学平衡状态  SO2生成速率等于SO2消耗速率,则处于化学平衡状态  SO2、O2、SO3的体积分数不再发生变化,则处于化学平衡状态  SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2,则处于化学平衡状态

A. ①③    B. ②④    C. ②③    D. ③④

 

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恒温下,在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应:2X(g)+ Y(g) 2Z(g)H0 10min 后达平衡,测得容器内压强是反应前的5/6,下列说法中错误的是

A. 平衡时,X 的转化率为50

B. 该温度下平衡常数K=10

C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1

D. 某一时刻,XYZ的物质的量分别是0.4mol0.2mol1.6mol,此刻V<V

 

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